點腐蝕就是指在金屬材料表面大部分不腐蝕或者腐蝕輕微,而分散發生的局部腐蝕。一般點腐蝕的孔徑都小于1mm,深度都小于孔徑。不銹鋼在含有Cl的環境中容易出現點腐蝕的傾向。 


 金屬材料在某些環境介質中,經過一定的時間后,大部分表面不發生腐蝕或腐蝕很輕微,但在表面的微小區域內,出現蝕孔或麻點,且隨著時間的推移,蝕孔不斷向縱深方向發展,形成小孔狀腐蝕坑。這種現象稱為點腐蝕,亦稱為點蝕、小孔腐蝕、孔蝕。     


  點蝕幾何形態上構成了大陰極小陽極的結構,致使蝕孔的陽極溶解速度相當大,能很快導致腐蝕穿孔破壞。此外,點蝕能夠加劇其他類型的局部腐蝕,如晶間腐蝕、應力腐蝕開裂、腐蝕疲勞等。  點腐蝕的重要特征 點蝕多發生在表面生成氧化膜或鈍化膜的金屬材料上,或有陰極性鍍層的金屬上。 點蝕常常發生在有特殊離子的介質中,即有氧化劑和同時有活性陰離子存在的鈍化性溶液中。活性陰離子是發生點蝕的必要條件。       


  點腐蝕是一種外觀隱蔽而破壞性極大的局部腐蝕形式,點蝕發生在特定臨界電位以上。 


影響點蝕的因素:


  1. 鹵素離子及其它陰離子:在氯化物中,鐵、鎳、鋁、鈦、鋯以及它們的合金均可能產生點蝕。鋅、銅和鈦在含氯離子的溶液中,也可遭受鈍態的破壞。      


    很多含氧的非侵蝕性陰離子,例如NO3-、CrO42-、SO42-、OH-、CO32-等,添加到含Cl-的溶液中,都可起到點蝕緩蝕劑的作用。     而硫氰酸根、高氯酸根、次氯酸根等,可以促進點蝕。 


  2.  溶液中的陽離子和氣體物質:腐蝕介質中,金屬陽離子與侵蝕性鹵化物陰離子共存時,氧化性金屬離子,如Fe3+、Cu2+和Hg2+對點蝕起促進作用。        


  3. 溶液的pH值: 在溶液pH值低于9~10時,對二價金屬,如鐵、鎳、鎘、鋅和鈷等,其點蝕電位與pH幾乎無關,高于此pH值時,其點蝕電位變正,是由于OH-離子的鈍化作用所致。     


    對三價金屬,例如鋁,發生點蝕的條件及點蝕電位都不受溶液pH值的影響,這是由鋁離子水解的各步驟的緩沖作用所致。 


 4. 環境溫度:對鐵及其合金而言,點蝕電位通常隨溫度升高而降低。


 5.介質流速:溶液的流動對抑制點蝕起一定的有益作用。